酸さんと塩基えんき平衡へいこうの基本きほん

導入どうにゅう

この講義こうぎで最重要さいじゅうようなのは、弱酸じゃくさんや弱塩基じゃくえんきは「少すこしだけ電離でんりする平衡へいこう」として見みることです。

酸さんと塩基えんきを学まなんだあとで混乱こんらんしやすいのは、塩酸えんさんのようにほぼ完全かんぜんに電離でんりするものと、酢酸さくさんのように一部いちぶだけ電離でんりするものを同おなじ感覚かんかくで扱あつかってしまうことです。ここでは、電離でんりを平衡へいこうとして読よみます。

用語ようごと定義ていぎ

酸解離定数さんかいりていすうAcid dissociation constant とは、酸さんの電離でんり平衡へいこうを表あらわす定数ていすうです。

電離でんりDissociation とは、水溶液すいようえきの中なかで分子ぶんしがイオンに分わかれることです。

方針ほうしん

まず弱酸じゃくさんの電離でんりを可逆反応かぎゃくはんのうとして書かきます。そのうえで、平衡へいこうにおける濃度のうどの比ひとして $$K_{\mathrm{a}}$$K_{\mathrm a} を定義ていぎし、その大おおきさで酸さんの強つよさを読よみます。

直感的ちょっかんてきな説明せつめい

弱酸じゃくさんは、水みずに入いれても分子ぶんしが全部ぜんぶイオンになるわけではありません。電離でんりした分子ぶんしと、まだ電離でんりしていない分子ぶんしが共存きょうぞんして、ある割合わりあいでつり合あっています。

厳密げんみつな説明せつめい

見分みわけ方かた

• 弱酸じゃくさん、弱塩基じゃくえんき、電離度でんりど、$$K_{\mathrm{a}}$$K_{\mathrm a} が出でたら、平衡へいこうの問題もんだいです。
• 強酸きょうさんと弱酸じゃくさんを同おなじ式しきの感覚かんかくで扱あつかわないようにします。
• $$K_{\mathrm{a}}$$K_{\mathrm a} が大おおきいほど強つよい、$$\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}$$\mathrm{p}K_{\mathrm a} が小ちいさいほど強つよい、という対応たいおうを混同こんどうしないようにします。

最終形さいしゅうけい

一言ひとことでいうと

• 酸さんと塩基えんきの平衡へいこうは、電離でんりがどこまで進すすむかを定数ていすうで読よむ分野ぶんやです。