酸塩基滴定さんえんきてきていの基本きほん

導入どうにゅう

この講義こうぎで最重要さいじゅうようなのは、酸塩基滴定さんえんきてきていは「中和ちゅうわした」という事実じじつを使つかって、未知みちの濃度のうどや量りょうを逆算ぎゃくさんする操作そうさだということです。

滴定てきていではビュレットやメスフラスコの操作そうさが目立めだちますが、本質ほんしつは中和反応ちゅうわはんのうの量的関係りょうてきかんけいです。何なに mol の酸さんと何なに mol の塩基えんきが反応はんのうするかを先さきに立たてると、計算けいさんの流ながれが安定あんていします。

用語ようごと定義ていぎ

滴定てきていTitration とは、濃度のうどが分わかっている溶液ようえきを少すこしずつ加くわえて、未知みちの濃度のうどなどを求もとめる操作そうさです。

当量点とうりょうてんEquivalence point とは、酸さんと塩基えんきが反応式はんのうしきどおりにちょうど過不足かぶそくなく反応はんのうした点てんです。

方針ほうしん

まず中和反応式ちゅうわはんのうしきを立たてて、当量点とうりょうてんでの mol 比ひを読よみます。そのあと $$n=CV$$n=CV で物質量ぶっしつりょうへ直なおし、未知みちの濃度のうどを求もとめます。

直感的ちょっかんてきな説明せつめい

濃度のうどが分わかっている液えきを少すこしずつ加くわえていき、「ちょうど打うち消けし合あった瞬間しゅんかん」を見みつければ、相手あいてがどれだけあったかを逆ぎゃくに知しることができます。これが滴定てきていの発想はっそうです。

厳密げんみつな説明せつめい

見分みわけ方かた

• 滴定てきていの問題もんだいでは、まず反応式はんのうしきを立たてます。
• つぎに当量点とうりょうてんでの mol 比ひを確認かくにんします。
• 体積たいせきだけをそのまま比くらべず、必かならず物質量ぶっしつりょうへ直なおして考かんがえます。

最終形さいしゅうけい

一言ひとことでいうと

• 酸塩基滴定さんえんきてきていは、中和反応ちゅうわはんのうの mol 比ひを使つかって未知みちの濃度のうどを求もとめる操作そうさです。